KimiKinetikë kimikeMaturë Shtetërore

Një reaksion kimik ka energji të aktivizimit Ea=75 kJ/molE_a = 75 \text{ kJ/mol} dhe faktorin pararendës A=1.5×1013 s−1A = 1.5 \times 10^{13} \text{ s}^{-1}. Përdorni ekuacionin e Arrhenius për të llogaritur konstantën e shpejtësisë kk të këtij reaksioni në një temperaturë prej 298 K298 \text{ K}. R=8.314 J/(mol⋅K)R = 8.314 \text{ J/(mol}\cdot\text{K)}.

  1. A) 3.88×10−3 s−13.88 \times 10^{-3} \text{ s}^{-1}Përgjigjja e saktë
  2. B) 5.62×10−1 s−15.62 \times 10^{-1} \text{ s}^{-1}
  3. C) 2.71×10−5 s−12.71 \times 10^{-5} \text{ s}^{-1}
  4. D) 1.02×10−7 s−11.02 \times 10^{-7} \text{ s}^{-1}

Përgjigjja e saktë

A) 3.88×10−3 s−13.88 \times 10^{-3} \text{ s}^{-1}

Shpjegim

Duke përdorur ekuacionin e Arrhenius: k=Ae−Ea/(RT)k = A e^{-E_a / (R T)}, llogaritet k=1.5×1013×e−75000/(8.314×298)=3.88×10−3 s−1k = 1.5 \times 10^{13} \times e^{-75000 / (8.314 \times 298)} = 3.88 \times 10^{-3} \text{ s}^{-1}.

Pyetje të tjera nga Kinetikë kimike

Të gjitha pyetjet për Kinetikë kimike →

Ushtro të gjithë temën “Kinetikë kimike”

Këto pyetje janë falas për t'i lexuar. Me një llogari falas merr teste sipas strukturës zyrtare të provimit, shpjegim për përgjigjen që ti jep, ushtrime të përqendruara te temat ku gabon, dhe ndjekje të progresit.

Fillo FalasHyr në Llogari

Nuk kërkohet kartë krediti.