KimiKinetikë kimikeMaturë Shtetërore
Në një reaksion bimolekular me rend të parë, koeficienti i shpejtësisë reduktohet në gjysmën e vlerës fillestare. Çfarë ndodh me shpejtësinë e reaksionit?
- A) Shpejtësia e reaksionit dyfishohet.
- B) Shpejtësia e reaksionit përgjysmohet.Përgjigjja e saktë
- C) Shpejtësia e reaksionit mbetet e njëjtë.
- D) Koeficienti nuk ndikon në shpejtësinë.
Përgjigjja e saktë
B) Shpejtësia e reaksionit përgjysmohet.
Shpjegim
Në reaksionet bimolekulare, shpejtësia është e varur nga koeficienti i shpejtësisë. Nëse ky koeficient përgjysmohet, edhe shpejtësia e reaksionit përgjysmohet.
Pyetje të tjera nga Kinetikë kimike
- Cilin nga proceset e mëposhtme e shpjegon ekuacioni i Arrheniusit për varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga temperatura?
- Një reaksion kimik ka energji të aktivizimit \( E_a = 75 \text{ kJ/mol} \) dhe faktorin pararendës \( A = 1.5 \times 10^{13} \text{ s}^{-1} \). Përdorni ekuacionin e Arrhenius për të llogaritur konstantën e shpejtësisë \( k \) të këtij reaksioni në një temperaturë prej \( 298 \text{ K} \). \( R = 8.314 \text{ J/(mol}\cdot\text{K)} \).
- Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit për një reaksion me ekuacionin e shpejtësisë: \( v = k[A]^2[B]^1 \)?
- Energjia e aktivizimit për një reaksion kimik ulet pas shtimit të një katalizatori. Nëse fillimisht energjia e aktivizimit ishte \(75 \, \text{kJ/mol}\) dhe pas shtimit të katalizatorit bëhet \(50 \, \text{kJ/mol}\), cilat janë përshtypjet e duhura për këtë ndryshim?
- Për një reaksion që ndjek një mekanizëm me dy hapa, ku hapi i parë është \( A + B \rightarrow C \) (shkalla e ngadalshme) dhe hapi i dytë është \( C \rightarrow D \) (shkalla e shpejtë), cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit?
- Një reaksion kimik ka një energji aktivizimi prej \( 85 \text{ kJ/mol} \). Nëse temperatura rritet nga \( 25 ^\circ \text{C} \) në \( 35 ^\circ \text{C} \), si ndikon kjo tek konstanta e shpejtësisë së reaksionit?
- Reagimi i drejtpërdrejtë i acidit acetik me etanol për të formuar ester është: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \]. Gjeni rendin e reagimit nëse konstanta e shpejtësisë është \( k = 3.2 \times 10^{-3} \text{L/mol.s} \) dhe përqendrimet fillestare janë të barabarta.
- Një reaksion i rendit të dytë ka një konstantë shpejtësie \( k = 0.5 \, M^{-1}s^{-1} \). Nëse përqendrimi fillestar i reaktantit është \( 1 \, M \), çfarë do të jetë përqendrimi pas \( 10 \, s \)?