Kinetikë kimike

10 pyetje Kimi me përgjigjen e saktë.

1.
Në një reaksion bimolekular me rend të parë, koeficienti i shpejtësisë reduktohet në gjysmën e vlerës fillestare. Çfarë ndodh me shpejtësinë e reaksionit?
Shiko përgjigjen →
2.
Cilin nga proceset e mëposhtme e shpjegon ekuacioni i Arrheniusit për varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga temperatura?
Shiko përgjigjen →
3.
Një reaksion kimik ka energji të aktivizimit $E_a = 75 \text{ kJ/mol}$ dhe faktorin pararendës $A = 1.5 \times 10^{13} \text{ s}^{-1}$ . Përdorni ekuacionin e Arrhenius për të llogaritur konstantën e shpejtësisë $k$ të këtij reaksioni në një temperaturë prej $298 \text{ K}$ . $R = 8.314 \text{ J/(mol}\cdot\text{K)}$ .
Shiko përgjigjen →
4.
Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit për një reaksion me ekuacionin e shpejtësisë: $v = k[A]^2[B]^1$ ?
Shiko përgjigjen →
5.
Energjia e aktivizimit për një reaksion kimik ulet pas shtimit të një katalizatori. Nëse fillimisht energjia e aktivizimit ishte $75 \, \text{kJ/mol}$ dhe pas shtimit të katalizatorit bëhet $50 \, \text{kJ/mol}$ , cilat janë përshtypjet e duhura për këtë ndryshim?
Shiko përgjigjen →
6.
Për një reaksion që ndjek një mekanizëm me dy hapa, ku hapi i parë është $A + B \rightarrow C$ (shkalla e ngadalshme) dhe hapi i dytë është $C \rightarrow D$ (shkalla e shpejtë), cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit?
Shiko përgjigjen →
7.
Një reaksion kimik ka një energji aktivizimi prej $85 \text{ kJ/mol}$ . Nëse temperatura rritet nga $25 ^\circ \text{C}$ në $35 ^\circ \text{C}$ , si ndikon kjo tek konstanta e shpejtësisë së reaksionit?
Shiko përgjigjen →
8.
Reagimi i drejtpërdrejtë i acidit acetik me etanol për të formuar ester është: $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$ . Gjeni rendin e reagimit nëse konstanta e shpejtësisë është $k = 3.2 \times 10^{-3} \text{L/mol.s}$ dhe përqendrimet fillestare janë të barabarta.
Shiko përgjigjen →
9.
Një reaksion i rendit të dytë ka një konstantë shpejtësie $k = 0.5 \, M^{-1}s^{-1}$ . Nëse përqendrimi fillestar i reaktantit është $1 \, M$ , çfarë do të jetë përqendrimi pas $10 \, s$ ?
Shiko përgjigjen →
10.
Reaksioni i dekompozimit të $\text{N}_2\text{O}_5$ vijon me formulën: \n\n $2\text{N}_2\text{O}_5(g) \rightarrow 4\text{NO}_2(g) + \text{O}_2(g)$ \n\n Në një enë 2-litërshe, koncetrimi fillestar i $\text{N}_2\text{O}_5$ është $0.1 \, \text{mol/L}$ . Nëse përftohet $0.02 \, \text{mol}$ $\text{O}_2$ pas 10 minutave, cili është renditja e reaksionit për $\text{N}_2\text{O}_5$ ?
Shiko përgjigjen →

Ushtro të gjithë temën “Kinetikë kimike”

Këto pyetje janë falas për t'i lexuar. Me një llogari falas merr teste sipas strukturës zyrtare të provimit, shpjegim për përgjigjen që ti jep, ushtrime të përqendruara te temat ku gabon, dhe ndjekje të progresit.

Fillo Falas Hyr në Llogari

Nuk kërkohet kartë krediti.

Kinetikë kimike

Në një reaksion bimolekular me rend të parë, koeficienti i shpejtësisë reduktohet në gjysmën e vlerës fillestare. Çfarë ndodh me shpejtësinë e reaksionit?

Cilin nga proceset e mëposhtme e shpjegon ekuacioni i Arrheniusit për varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga temperatura?

Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit për një reaksion me ekuacionin e shpejtësisë: v=k[A]2[B]1v = k[A]^2[B]^1v=k[A]2[B]1?

Për një reaksion që ndjek një mekanizëm me dy hapa, ku hapi i parë është A+B→CA + B \rightarrow CA+B→C (shkalla e ngadalshme) dhe hapi i dytë është C→DC \rightarrow DC→D (shkalla e shpejtë), cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit?

Një reaksion kimik ka një energji aktivizimi prej 85 kJ/mol85 \text{ kJ/mol}85 kJ/mol. Nëse temperatura rritet nga 25∘C25 ^\circ \text{C}25∘C në 35∘C35 ^\circ \text{C}35∘C, si ndikon kjo tek konstanta e shpejtësisë së reaksionit?

Një reaksion i rendit të dytë ka një konstantë shpejtësie k=0.5 M−1s−1k = 0.5 \, M^{-1}s^{-1}k=0.5M−1s−1. Nëse përqendrimi fillestar i reaktantit është 1 M1 \, M1M, çfarë do të jetë përqendrimi pas 10 s10 \, s10s?

Ushtro të gjithë temën “Kinetikë kimike”

Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit për një reaksion me ekuacionin e shpejtësisë: $v = k[A]^2[B]^1$ ?

Për një reaksion që ndjek një mekanizëm me dy hapa, ku hapi i parë është $A + B \rightarrow C$ (shkalla e ngadalshme) dhe hapi i dytë është $C \rightarrow D$ (shkalla e shpejtë), cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit?

Një reaksion kimik ka një energji aktivizimi prej $85 \text{ kJ/mol}$ . Nëse temperatura rritet nga $25 ^\circ \text{C}$ në $35 ^\circ \text{C}$ , si ndikon kjo tek konstanta e shpejtësisë së reaksionit?

Një reaksion i rendit të dytë ka një konstantë shpejtësie $k = 0.5 \, M^{-1}s^{-1}$ . Nëse përqendrimi fillestar i reaktantit është $1 \, M$ , çfarë do të jetë përqendrimi pas $10 \, s$ ?