Termodinamikë kimike

10 pyetje Kimi me përgjigjen e saktë.

1.
Në një reaksion të kthyeshëm, $\Delta G^0$ është e barabartë me zero. Cila është gjendja e sistemit?
Shiko përgjigjen →
2.
Cila prej proceseve të mëposhtme ka një ndryshim të entalpisë standarde reagimi të barabartë me zero?
Shiko përgjigjen →
3.
Cili prej proceseve vijuese është endotermik? Konsideroni entalpinë e formimit standarte për secilin proces.
Shiko përgjigjen →
4.
Një reaksion kimik ka energji aktive $E_a = 75 \, \text{kJ/mol}$ dhe një ndryshim entalpie $\Delta H = -25 \, \text{kJ/mol}$ . Cili nga grafikët e mëposhtëm përshkruan më mirë energjinë e reaksionit gjatë progresit të tij?
Shiko përgjigjen →
5.
Në një reaksion ekzotermik, cilat nga këto deklarata është e saktë lidhur me ndryshimin e entalpës ( $\Delta H$ ) dhe energjinë e aktivizimit?
Shiko përgjigjen →
6.
Një reaksion i kthyeshëm kimik ka një energji aktive prej 50 kJ/mol në drejtimin përpara dhe 40 kJ/mol në drejtimin e kthimit. Cila është ndryshimi i entalpise $(\Delta H)$ për këtë reaksion?
Shiko përgjigjen →
7.
Në një reaksion ekzotermik me ΔH = -114 kJ/mol dhe një arrhenius konstant $k = A \cdot e^{-E_a / RT}$ , cili prej faktorëve të mëposhtëm do të ndikonte më shumë në uljen e energjisë së aktivizimit $E_a$ ?
Shiko përgjigjen →
8.
Cila nga shprehjet e mëposhtme përshkruan gabimisht ndryshimin e entropisë ( $\Delta S$ ) për një reaksion ekzotermik në një temperaturë konstante?
Shiko përgjigjen →
9.
Në një reaksion kimik egzotermik, cilat nga variablat e mëposhtme do të zvogëlohet kur temperatura e reaksionit rritet?
Shiko përgjigjen →
10.
Duke përdorur të dhënat e mëposhtme të entalpive standarde të formimit, llogarisni ndryshimin e entalpive standarde të reaksionit për djegien e një mol izopropanol ( $C_3H_8O$ ) në formimin e $CO_2$ dhe $H_2O$ : $C_3H_8O(g) + 4.5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$ Të dhënat: $\Delta H_f^\circ (C_3H_8O) = -318 \text{ kJ/mol}$ , $\Delta H_f^\circ (CO_2) = -393.5 \text{ kJ/mol}$ , $\Delta H_f^\circ (H_2O) = -285.8 \text{ kJ/mol}$ , me kusht që $\Delta H_f^\circ (O_2) = 0 \text{ kJ/mol}$ .
Shiko përgjigjen →

Ushtro të gjithë temën “Termodinamikë kimike”

Këto pyetje janë falas për t'i lexuar. Me një llogari falas merr teste sipas strukturës zyrtare të provimit, shpjegim për përgjigjen që ti jep, ushtrime të përqendruara te temat ku gabon, dhe ndjekje të progresit.

Fillo Falas Hyr në Llogari

Nuk kërkohet kartë krediti.

Termodinamikë kimike

Në një reaksion të kthyeshëm, ΔG0\Delta G^0ΔG0 është e barabartë me zero. Cila është gjendja e sistemit?

Cila prej proceseve të mëposhtme ka një ndryshim të entalpisë standarde reagimi të barabartë me zero?

Cili prej proceseve vijuese është endotermik? Konsideroni entalpinë e formimit standarte për secilin proces.

Një reaksion kimik ka energji aktive Ea=75 kJ/molE_a = 75 \, \text{kJ/mol}Ea​=75kJ/mol dhe një ndryshim entalpie ΔH=−25 kJ/mol\Delta H = -25 \, \text{kJ/mol}ΔH=−25kJ/mol. Cili nga grafikët e mëposhtëm përshkruan më mirë energjinë e reaksionit gjatë progresit të tij?

Në një reaksion ekzotermik, cilat nga këto deklarata është e saktë lidhur me ndryshimin e entalpës (ΔH\Delta HΔH) dhe energjinë e aktivizimit?

Një reaksion i kthyeshëm kimik ka një energji aktive prej 50 kJ/mol në drejtimin përpara dhe 40 kJ/mol në drejtimin e kthimit. Cila është ndryshimi i entalpise (ΔH)(\Delta H)(ΔH) për këtë reaksion?

Në një reaksion ekzotermik me ΔH = -114 kJ/mol dhe një arrhenius konstant k=A⋅e−Ea/RTk = A \cdot e^{-E_a / RT}k=A⋅e−Ea​/RT, cili prej faktorëve të mëposhtëm do të ndikonte më shumë në uljen e energjisë së aktivizimit EaE_aEa​?

Cila nga shprehjet e mëposhtme përshkruan gabimisht ndryshimin e entropisë (ΔS\Delta SΔS) për një reaksion ekzotermik në një temperaturë konstante?

Në një reaksion kimik egzotermik, cilat nga variablat e mëposhtme do të zvogëlohet kur temperatura e reaksionit rritet?

Ushtro të gjithë temën “Termodinamikë kimike”

Në një reaksion të kthyeshëm, $\Delta G^0$ është e barabartë me zero. Cila është gjendja e sistemit?

Një reaksion kimik ka energji aktive $E_a = 75 \, \text{kJ/mol}$ dhe një ndryshim entalpie $\Delta H = -25 \, \text{kJ/mol}$ . Cili nga grafikët e mëposhtëm përshkruan më mirë energjinë e reaksionit gjatë progresit të tij?

Në një reaksion ekzotermik, cilat nga këto deklarata është e saktë lidhur me ndryshimin e entalpës ( $\Delta H$ ) dhe energjinë e aktivizimit?

Një reaksion i kthyeshëm kimik ka një energji aktive prej 50 kJ/mol në drejtimin përpara dhe 40 kJ/mol në drejtimin e kthimit. Cila është ndryshimi i entalpise $(\Delta H)$ për këtë reaksion?

Në një reaksion ekzotermik me ΔH = -114 kJ/mol dhe një arrhenius konstant $k = A \cdot e^{-E_a / RT}$ , cili prej faktorëve të mëposhtëm do të ndikonte më shumë në uljen e energjisë së aktivizimit $E_a$ ?

Cila nga shprehjet e mëposhtme përshkruan gabimisht ndryshimin e entropisë ( $\Delta S$ ) për një reaksion ekzotermik në një temperaturë konstante?